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氫氧化鋰是一種無機物，化學式為LiOH，英文名為Lithium hydroxide，是白色單斜細小結晶，有辣味，具有強堿性，腐蝕性，1mol/L溶液的pH約為14，pKb = - [1] 。在空氣中能吸收二氧化碳和水分，可溶于水 [2-4] ，微溶于乙醇，不溶于 [2] 。相對密度為 [3] ，熔點為471℃（無水） [2] ，在925℃時發生分解。具有無水物和一水合物兩種形態

化學性質

很容易在空氣中吸收二氧化碳和水分，但吸收能力較NaOH，KOH稍差。氫氧化鋰具有堿的通性，可發生如下反應。

1．堿性反應

可使紫色石蕊試液變藍，使無色試液變紅；而其濃溶液經實驗驗證，可以使變性，使溶液由紅色變為無色（類似于濃NaOH）。

2．與酸中和

HCl+LiOH=LiCl+H2O

3．與酸性氧化物反應

2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O（該反應在航天中用于吸收二氧化碳）

4．與金屬鹽溶液反應

FeCl3+3LiOH=Fe(OH)3↓+3LiCl

用途

氫氧化鋰可用做光譜分析的展開劑、潤滑油。堿性蓄電池電解質的添加劑，可增加電池容量12%～15%，提高使用壽命2～3倍 [3] 。

可用做二氧化碳的吸收劑，可凈化潛艇內的空氣 [3] 。

化學方程式為：2LiOH(s)+CO2(g)=Li2CO3(s)+H2O(l)。

用于制鋰鹽及鋰基潤滑脂，堿性蓄電池的電解液，溴化鋰制冷機吸收液、鋰皂（鋰肥皂）、鋰鹽、顯影液等或作分析試劑等；石油、化工、輕工、核工業等用。用于堿性蓄電池時，鋁含量不大于%，鉛含量不大于%。用作分析試劑、照相顯影劑，也用于鋰的制造；要用作制取鋰化合物的原料。也可用于冶金、石油、玻璃、陶瓷等工業。